鞏義恒信達(dá)環(huán)保是一家專業(yè)生產(chǎn)聚合氯化鋁PAM的廠家，包括工業(yè)級飲用級。 

物理要求

液體氯化鐵產(chǎn)品為橙褐色、具有酸性和腐蝕性的溶液。溶液密度在1.3~1.5之間,隨氯化鐵濃度而變化。考慮到冷凍結(jié)晶,濃度應(yīng)隨季節(jié)與目的地點(diǎn)的不同而異。

化學(xué)要求

液體氯化鐵產(chǎn)品的氯化鐵質(zhì)量百分含量應(yīng)在28%~47%之間(如以總鐵百分含量表示,則應(yīng)為9.6%~16. 2%)�？傝F中Fe't含量不得高于2.5%;但是,在補(bǔ)充說明中,購買方可制成滿足要求的、Fe'+含量更高的產(chǎn)品。以HCI表示的游離酸含量不得超過1.0%。溶液中所含總不溶物質(zhì)量不得超過0.5%. FeClis 28%~47%; Fe 9. 6% ~16.2%; FetA

< 1.0%;2.5%;游離酸不溶物< 0.5%。

3 雜質(zhì)

液體氯化鐵產(chǎn)品不能含有在量上足以對飲用經(jīng)該氯化鐵產(chǎn)品正確處理過的水的消費(fèi)者的健康帶來有害影響。本標(biāo)準(zhǔn)適用于目前已知生產(chǎn)工藝下生產(chǎn)出的液體氯化鐵產(chǎn)品。如果采用其他工藝或原料,則可能會產(chǎn)生雜質(zhì),這就與已認(rèn)可的水處理工藝不相統(tǒng)一。在此情況下,生產(chǎn)方須進(jìn)行另外的檢測,以表明該產(chǎn)品適于水處理之用。一個

4密度

年在已知溫度下,樣品中液體氯化鐵的近似量可以由一支精確的密度計(jì)測出。供應(yīng)方應(yīng)設(shè)制一張表格,顯示不同密度示數(shù)所對應(yīng)的FeCls百分含量。

5總不溶物

5.1儀器

(1)薄膜漏斗, 47mm (或110mm)

(2)玻璃纖維濾紙。

(3)吸濾瓶, 1000ml

5.2 操作

(1)在103℃下干燥濾紙14h,在干燥器中冷卻,稱重,精確至1mg,即得到皮重。

(2)在漏斗架上,放上濾紙,將其表面折疊。形成真空,并用少量蒸餾水潤濕。

(3)將試樣完全混合,立即吸取25ml注入一個配衡的250ml燒杯中�？焖贉y定樣品量,精確到0.01g,該重量將用于計(jì)算總不溶物的百分含量。

(4)加入約150ml蒸餾水并過濾。

(5)將燒杯中的殘留物洗至濾紙上。示很附婚的湖能:

(6)用蒸餾水反復(fù)洗濾紙,直至沒有任何氯化鐵的黃色。至少洗6次。

(7)取下濾紙,在103℃下干燥1h,在干燥器中冷卻,稱重,精確至1mg,減去皮(來自5.2),即得到殘留物質(zhì)的重量,該值將用于總不溶物百分含量的計(jì)算。

(1)濃硫酸

(3) SnCl,溶液。在體積百分比(HCI/H,O)為30%的鹽酸溶液中溶解100g SnCl.貯存在潔凈的金屬錫罐中。如果溶液變渾濁,則應(yīng)丟棄. SnCl,溶液不穩(wěn)定,應(yīng)當(dāng)每個月配制一份新的溶液。(2)濃鹽酸

(4)飽和HgCl,溶液,有毒。在500ml蒸餾水中溶解HgCl,直至HgCl完全溶解。

(5)硫酸/磷酸溶液。用蒸餾水將150ml硫酸、150ml 85%的磷酸配制成總體積為11.的溶液（將酸注入水中)

(6)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.1N溶液。

(7)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。

6.2 步驟

(1)將試樣完全混合,將約10ml試樣快速轉(zhuǎn)移至一個之前已經(jīng)精確配衡的帶塞稱量瓶中。稱取試樣,精確至0. 01g,樣品重量將用于計(jì)算總鐵的百分含量。將試樣轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至標(biāo)線。倒置10次,并從250ml容量瓶中快速吸取50ml試樣移入500ml錐形瓶中。

(2)向瓶中加入15ml濃硫酸和10ml濃鹽酸,煮沸。

(3) SnCl,還原劑。當(dāng)溶液加熱至接近沸點(diǎn),即95~100℃時,逐滴加入SnCl2溶液,同時用耐火鉗輕輕振蕩該瓶,直至溶液中鐵的黃色消失。只可加入1滴過量SnCl溶液。將溶液冷卻至室溫,并加入10ml飽和HgCL溶液。如有灰色或黑色的沉淀物,則表明SnCl過量。應(yīng)形成白色、絮狀沉淀,如果沒有,則丟棄、重做。用蒸餾水稀釋至150ml.加入15ml硫酸/磷酸溶液及0.3ml二苯胺磺酸鋇指示液。立即用重鉻酸鉀溶液滴定,溶液為藍(lán)紫色即為終點(diǎn)。

6.3 計(jì)算

總鐵(%)-0.1重鉻酸鉀體積(ml) X0.5585試樣重量(g) ×50/250

7 亞鐵含量

7.1 試劑

(1)濃硫酸

(2)硫酸/磷酸溶液,用蒸餾水將150ml濃硫酸和150ml 85%的磷酸稀釋為1L,混合液(將酸加入水中)

(3)二苯胺磺酸鋇指示液。將0.32g二苯胺磺酸鋇溶解于100ml蒸餾水中。

(4)重鉻酸鉀溶液。將4.902g試劑級重鉻酸鉀溶于蒸餾水中,稀釋至1L,即得到0.IN溶液。

(5)從250ml容量瓶(見5.5.2)中吸取100ml試樣,并轉(zhuǎn)移至一個500ml形瓶中(6)加入15ml濃硫酸。

(7)用蒸餾水稀釋至200ml.

(8)冷卻至室溫。

(9)加人15ml硫酸/磷酸溶液及12滴二苯胺磺酸鋇指示液。 衣外餐a"9寶網(wǎng)11(10)立即用0.1N K,CrO,溶液滴定至藍(lán)紫色即為終點(diǎn)。

7.2 計(jì)算

亞鐵(%)-0. IN重鉻酸鉀體積(ml) ×0.5585  R)i試樣重量(g) ×100/250 (13)2總鐵中亞鐵含量%-亞鐵%  (14)8氯化鐵百分含量2%eAe

8.1 步驟

(1)分析試劑級KF. 2H20.

(2)酚獻(xiàn)指示液。將5g酚獻(xiàn)溶于11.50%的酒精中,用NaOH中和。

(3) NaOH溶液。稱取40g粒狀NaOH,溶于約200ml不含CO2的蒸餾水中,在容量瓶中稀釋至1L,以配制IN溶液。用已知苯甲酸或苯二甲酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行標(biāo)定。用調(diào)整過的甲基橙作為指示劑。將50ml的11L NaOH溶液用不含CO2的蒸餾水稀釋至1L,以配制0.05N的溶液。

(4)硫酸。為了配制0.05N硫酸,需將50ml濃硫酸(36N)稀釋至1L.其溶液濃度變?yōu)?.8N,取28.0ml 1.8N硫酸溶液,并稀釋至11,即得到0.05N硫酸。在使用前,用已知基準(zhǔn)試劑標(biāo)定0.05N硫酸。

9.2步驟

(1)將20g KF.2H20溶解于40ml沸過的蒸餾水中,加入0.2ml的酚酞指示液,并用

0. 05N NaOH或硫酸調(diào)節(jié)至微紅色,以得到中性的KF溶液。

(2)稱取1~2g (1ml)氯化鐵溶液,記錄重量,精確至0.001g,用50ml沸過的蒸餾水洗人150ml的燒杯中。

(3)加人25ml中和后的KF溶液,混合。"為1

(4)加入0.2ml酚酞指示液,并用0. 05N NaOH溶液滴定至微紅色

9.3 計(jì)算

(16)三羽用元水型an游離酸(以HCI表示)(%)0. 05N NaOH體積(ml) X0. 001825 ×100 (17和試樣重量(g)10測定總鐵的替代方法1人時司,

10.1 步驟

將FeCl, %與FeCl %的值轉(zhuǎn)化為Fe%,然后相加。由7.3及8.2中得到的結(jié)果進(jìn)所?香2つ31 m人城10.2計(jì)算ee動者wwAT  計(jì)算。

Fe(%)- Feclh%， Fecl，%2.26962.90511測定Fet的替代方法物的聲

11.1 試劑

(1)硫酸/磷酸溶液。在燒杯中,用水浴冷卻600ml蒸餾水至溫度低于10℃。緩慢加入150ml濃硫酸(質(zhì)量百分比為95%6~98%6)和250ml 85%的磷酸,同時攪拌。

(2)二苯胺磺酸鈉指示液。將1.356g二苯肢磺酸鈉溶于500ml蒸餾水中

(3)硫酸鈰溶液。在1L容量瓶中,小心將30ml濃硫酸(質(zhì)量百分比為95%~98%)加入500ml蒸餾水中。向此酸溶液中溶解63. 25sg(CeNH ] [SO,]) . 2H20.

冷卻至室溫,并用蒸餾水稀釋至11刻度。為得到最佳結(jié)果,可放置二周或更長時間,在使用前過濾,即得到0. IN溶液。在購買硫酸鈰時,也可使用供應(yīng)方驗(yàn)證過的0.1IN溶液。

11.2步驟

(1)吸取10ml試樣,注入一個之前已配衡的稱量杯中。記下重量,精確至0.001g.將其與稱量杯淋洗液轉(zhuǎn)移至一個500ml錐形瓶中。

(2)用蒸餾水將試樣稀釋至約300ml,加入15ml硫酸/磷酸混合溶液及2ml二苯磺酸鈉(3)立即用0.1IN硫酸鈰溶液滴定,溶液由淺灰綠色變?yōu)樗{(lán)紫色即為終點(diǎn)。瓶中如果加入一支本化磁攪拌棒則會有助于這一過程。指示液。

11.3 計(jì)算

副頭兒FeCla(%)=0. INCe[NH,] [SO,] .2H20體積(ml) × 1. 2675試樣重量(g)FeCl2%Fe2t % = 2696

12測定Fe"的可替代方法

12.1 試劑

(1) 1. ON硫酸

m(2) KCNS指示液。在100ml蒸餾水中溶解20g KCNS

(3) Na:EDTA溶液。用蒸餾水溶解37. 224g Na EDTA. 2H20。在11,容量瓶中稀釋至標(biāo)線,即得到約0. 1 mol/L/溶液。應(yīng)對其進(jìn)行精確標(biāo)定。含鐵量為(1000土 10) × 10-的酸溶液是一種較合適的用于標(biāo)定的鐵參照試劑。購買Na2 EDTA溶液時也可使用供應(yīng)方驗(yàn)證過的0.1mol/L溶液。

12.2 步驟

(1)稱取(0.70±0.05) g試樣于一個之前已配衡過的稱量瓶中。記下重量,精確至0.0001g

(2)將試樣轉(zhuǎn)移至250ml維形瓶中,同時加入135ml蒸餾水淋洗。

(3)將溶液的pH值調(diào)節(jié)至1.7±0.1,同時攪拌。若pH>1.7,則加入1滴IN鹽酸;

若pH<1.7,則加入1滴1N NaOH,(4) 入2ml KCNS指示液。

(5)用0. 1 mol/L. Na: EDTA溶液滴定,溶液由血紅色變?yōu)辄S色即為終點(diǎn)。在滴定中,

溶液出現(xiàn)短暫的橙色,但實(shí)際上終點(diǎn)為亮黃色。如果使用可以檢測分光光度終點(diǎn)的自動滴定計(jì),可得到最佳結(jié)果。九患品商s

12.3計(jì)算

判外期技隊(duì)的樣當(dāng),張典大速補(bǔ)部地縣動一品氣選意(21)

FeCls （%）-0.1 摩爾/升納2 EDTA+（毫升） = Na2 EDTA （M） X 16.22試樣重量(g)FeCls %1n路(22)Fe3t (%) = 2.905

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