硝酸理化性狀和用途：無色液體，易揮發(fā)有刺激性。濃硝酸（98%）在空氣中有“發(fā)煙”現(xiàn)象，此煙為五氧化二氮即硝酐，在空氣中與水汽形成硝酸霧，不久即分解，其中主要的是二氧化氮。工業(yè)硝酸常呈黃色，是溶有二氧化氮之故。濃硝酸加熱時有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主要成為二氧化氮。用于制造氮肥、藥品。也用作工業(yè)上的酸洗劑及試劑。硝酸的化學反應性：硝酸是強氧化劑，可使許多有機物氧化而焦化。硝酸安全和處理：要有良好的通風條件和有效的防護用品，備有硝酸吸著物，以抑止溢泄。用蘇打粉或石灰中和殘剩物質，處理的肥料可在指定地點深埋，遵守環(huán)境保護法。稀硫酸是指溶質質量分數(shù)小于或等于70%硫酸的水溶液。UP級純硝酸供應

稀硫酸的ph值是1。稀硫酸是指溶質質量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。硫酸（化學式：H2SO4），無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。濟南UPS級濃硝酸食品級硝酸主要用于食品加工設備，乳品設備，擠奶設備，果汁加工設備以及在生產(chǎn)中用到的管道，容器的清洗。

硝酸的簡要制法：1、工業(yè)上烯硝酸常采用氨氧化法制得?？捎冒庇每諝猓ɑ蜓鯕猓┐呋趸啥趸苡谒?0％左右的硝酸。2、90％-100%的濃硝酸可將稀硝酸脫水，或由硫酸和硝酸鈉（硝石）反應制得。3、實驗室制少量硝酸可將濃硫酸與硝酸鈉裝入曲頸瓶里混合加熱，生成的硝酸蒸氣冷凝后即制得硝酸。硝酸的安全防護：硝酸屬一級酸性腐蝕品，危規(guī)編號：91002,應與有機物、氧化劑、易燃物、強堿、電石、金屬粉末等隔離存放。避免日光曝曬，濃硝酸用鋁槽車運輸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或貯罐運輸或貯存。

如何制造濃硝酸？第1種制造濃硝酸的方法是加水脫劑。主要用到的是稀硝酸和脫水劑，以破壞溶液的沸點為手段達到制造濃硝酸的目的。當然，脫水劑并不是普通的脫水物質，而要滿足這樣幾個要求，首先為了破壞溶液的沸點，脫水劑與水的親合力必須強于硝酸和水的親和力;其次，還要脫水劑不會與硝酸發(fā)生化學反應;另外，由于這種制造硝酸的方法是在高溫下進行的，所以脫水劑要有良好的熱穩(wěn)定性。第二種方法是直接合成濃硝酸。即利用幾種物質之間的化學反應生成濃硝酸溶液。第三種方法叫做共沸酸蒸餾，即用偏低濃度的硝酸溶液，通過蒸餾，得到高濃度的硝酸溶液。稀硫酸的檢測方法有哪些？

有幾種方法可以鑒別濃硫酸和稀硫酸？1、稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2、粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3、沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4、稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。食品級硝酸主要用于食品工業(yè)作為清洗劑使用。濟南純硝酸哪家好

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮）。UP級純硝酸供應

稀硫酸溶液的正確制備方法：1、計算：計算溶質的質量（所需溶液的體積）；2、稱量(量取)：用量程合適的量筒量取濃硫酸；3、溶解（稀釋）：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱。4、轉移：將稀釋后的濃硫酸倒入容量瓶中，容量瓶規(guī)格按需決定。此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移。5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液轉移入容量瓶。6、定容：往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面低處與刻度線相平。定容過程中視線應與刻度線保持水平位置。7、搖勻：蓋上容量瓶的玻璃蓋，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃蓋，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻即可。UP級純硝酸供應

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