[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀(jì)60年代前，乙炔是有機(jī)合成的 重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以 鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。青州國內(nèi)乙炔

注意：乙炔在使用貯運(yùn)中要避免與銅接觸。酸堿反應(yīng)炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強(qiáng)了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取 成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學(xué)特性乙炔與銅、銀、 等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當(dāng)受到摩擦、沖擊時會發(fā)生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。壽光乙炔橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。

純乙炔為無色芳香氣味的易燃?xì)怏w。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、 而0，并且?guī)в谐粑?。熔點(diǎn)（118.656kPa）-80.8℃，沸點(diǎn)-84℃，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點(diǎn)（開杯）-17.78℃，自燃點(diǎn)305℃。在空氣中極限2.3%-72.3%（vol）。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)，因此不能在加壓液化后貯存或運(yùn)輸。微溶于水，溶于乙醇、苯、 。在15℃和1.5MPa時，乙炔在 中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的。因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收 后將乙炔壓入，以便貯存和運(yùn)輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。

乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，可生成一系列極有價值的產(chǎn)品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進(jìn)而與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進(jìn)行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯；乙炔與 氫反應(yīng)制取丙烯腈；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲苯基乙烯，進(jìn)一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與 進(jìn)行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇，進(jìn)而反應(yīng)生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其衍生物。[2]乙炔監(jiān)測方法1、現(xiàn)場應(yīng)急監(jiān)測方法（1）氣體檢測管法。（2）氣體速測管。2、實(shí)驗(yàn)室監(jiān)測方法監(jiān)測方法類別來源氣相色譜法空氣《工作場所有害物質(zhì)監(jiān)測方法》徐伯洪，閆慧芳主編氣相色譜法空氣《空氣中有害物質(zhì)的測定方法》（第二版）杭士平編乙炔亞銅比色法空氣《化工企業(yè)空氣中有害物質(zhì)測定方法》化學(xué)工業(yè)出版社3、現(xiàn)場監(jiān)測方法。身體防護(hù)：穿防靜電工作服。

繼而、眩暈、惡心、嘔吐、步態(tài)不穩(wěn)、嗜睡。（3）嚴(yán)重者昏迷。（4）乙炔急性毒性主要是因?yàn)楦邼舛葧r置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。處理原則：可參考“丙烯中毒”。預(yù)防措施：停止吸入，癥狀迅速消失。實(shí)際上，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫、硫化氫和其他氣體所致。應(yīng)注意有否混合氣體中毒，尤其是磷化氫中毒的可能性，以便及時搶救。乙炔毒理學(xué)資料急性毒性：純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細(xì)胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用。乙炔中?；煊辛谆瘹?、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用。人接觸100mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧，30%時共濟(jì)失調(diào)，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h，有輕度中毒反應(yīng)。亞急性和慢性毒性：動物長期吸入非致死性濃度該品，出現(xiàn)血紅蛋白、網(wǎng)織細(xì)胞、淋巴細(xì)胞增加和中性粒細(xì)胞減少。尸檢有、肺炎、肺水腫、肝充血和脂肪浸潤。國家標(biāo)準(zhǔn)1、中國職業(yè)接觸限值（GBZ2—2002）2、環(huán)境標(biāo)準(zhǔn)美國車間衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)5300mg/m3，窒息性氣體[4]乙炔注意事項(xiàng)操作密閉操作，通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員穿防靜電工作服。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。壽光乙炔

呼吸系統(tǒng)防護(hù)：一般不需要特殊防護(hù)，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具。青州國內(nèi)乙炔

易被金屬取 成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（條件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（條件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學(xué)特性乙炔與銅、銀、 等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當(dāng)受到摩擦、沖擊時會發(fā)生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。反應(yīng)方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點(diǎn)燃制備裝置與氫氣等氣體類同。青州國內(nèi)乙炔