實驗室制少量硝酸可將濃硫酸與硝酸鈉裝入曲頸瓶里混合加熱，生成的硝酸蒸氣冷凝后即制得硝酸。［安全與防護］硝酸屬一級酸性腐蝕品，危規(guī)編號：91002,應與有機物、氧化劑、易燃物、強堿、電石、金屬粉末等隔離存放。避免日光曝曬，濃硝酸用鋁槽車運輸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或貯罐運輸或貯存。少量濃硝酸釆用耐酸陶瓷缸包裝，稀硝酸可用聚乙烯塑料桶（10L、20L）包裝。包裝上應貼有“腐蝕性物品”標志；失火時可用黃砂、二氧化碳滅火器及霧狀水撲救、撲救時注意防止酸液飛濺。濃硝酸和濃鹽酸的物質的量按1∶3混合，即為王水，能溶解金、鉑等穩(wěn)定金屬。硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2。因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于陰涼處保存。工業(yè)硝酸生產(chǎn)需要進行技術創(chuàng)新和改進，以提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質量。浙江濃硝酸哪家靠譜

1．硝酸是強酸，具有酸的通性；2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因？保存注意事項？棕色瓶冷暗處）；5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應？）。7．硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）。上海硝酸定做工業(yè)硝酸的使用需要高度的技術和安全管理，以確保使用過程的安全和穩(wěn)定。

濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發(fā)硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。由于硝酸的強氧化性，所以不可以通過硝酸來制取氫氣，氫離子剛從硝酸中置換出來為氫氣，就被硝酸根離子氧化了。硝酸的強氧化性不是來自硝酸根離子（硝酸根離子本身無氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會有強氧化性。（例：在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液顏色由綠變黃，滴加硫清化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色。證明亞鐵離子（）被再一次氧化成鐵離子（）。硝酸的氧化性與其濃度成正比。稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應同樣也會生成一氧化氮，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，一氧化氮剛反應出來，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮。

硝酸的工業(yè)級在水中大約為68%，而工業(yè)級硝酸大約在52%和68%之間。此外，發(fā)煙硝酸的濃度等級約為86%或更高，而白發(fā)煙或紅發(fā)煙硝酸的濃度在95%以上。硝酸的近似PH值為3.01。硝酸的摩爾質量為63.01g/mol，密度為1.51g/cm3。如前所述，硝酸的沸點為83℃，熔點為-42℃。硝酸的性質強，是一元酸。由于其pH值，硝酸會將藍色石蕊試變成紅色。它還經(jīng)常產(chǎn)生固體水合物，例如一水合HNO3·H2O和三水合HNO3·3H2O。硝酸在熱或光的幫助下很容易分解成棕色的二氧化氮。盡管新鮮的硝酸主要由于這個原因是無色的，但硝酸會隨著時間的推移變成褐色。工業(yè)硝酸的生產(chǎn)需要嚴格的安全管理措施，以防止事故的發(fā)生。

市售濃硝酸質量分數(shù)約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。濃度大于86%硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，因這種酸更易揮發(fā)，遇潮濕空氣形成白色煙霧，有腐蝕性。硝酸的化學式是HNO3。在硝酸的結構中，一個分子包含3個氧原子和1個氮原子，以及1個氫原子。在硝酸分子中，一個氧原子以雙鍵形式與中心的氮原子結合。此外，另一個氧原子以單一形式與中心氮原子以及氫原子鍵合。硝酸分子中的后一個氧原子由負電荷-1組成，后一個氧原子與中心位置的氮原子單獨鍵合。由于氮原子存在于分子的四個共價鍵的中心，例如與三個氧原子一起參與。因此，該分子由一個正值為+1的電荷組成。工業(yè)硝酸的運輸需要嚴格的環(huán)保措施，以減少對環(huán)境的影響。上海硝酸定做

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硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律：1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質？2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現(xiàn)了硝酸的什么性質？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，較低可得NH4+。（3）、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應用）5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。浙江濃硝酸哪家靠譜