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氫氟酸的使用安全規(guī)定如下：1、操作人員操作時(shí)生產(chǎn)場所通風(fēng)良好的地方操作，需緩慢倒入酸槽，以免飛濺到身上；2、使用氫氟酸盡量減少酸液暴露在空氣中的時(shí)間，用完后及時(shí)蓋上蓋子。3、清洗機(jī)運(yùn)行時(shí)，操作人員禁止打開防護(hù)門；4、產(chǎn)生的氫氟酸廢液要回收倒入塑料容器內(nèi)，禁止將...

氫氟酸的工業(yè)用途有哪些？1、氫氟酸普遍用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光、清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片(與HNO，的混酸)、建筑物外墻清洗等；2、用氟化氫生產(chǎn)的氟化鋁和冰晶石是煉鋁工業(yè)必不可的助劑；3、用氫氟酸生產(chǎn)的氟硅酸鈉被普遍應(yīng)用于建筑業(yè)中耐酸混凝土和...

氫氟酸的應(yīng)急措施如下：1、皮膚接觸氫氟酸后的措施：立刻脫掉受污染的衣服，用大量清水徹底清洗皮膚，就醫(yī)。2、氫氟酸進(jìn)入眼睛后的措施：掰開眼瞼用水清洗15分鐘，就醫(yī)。3、氫氟酸進(jìn)入消化道后的措施：大量喝水或是喝少量濃度為1%的葡萄糖酸鈣溶液，不要嘔吐。勿移動(dòng)傷者使...

氫氟酸產(chǎn)品的操作與儲(chǔ)存要點(diǎn)分析：氫氟酸本身就是一種氟化氫的水溶液。在氫氟酸中，它含有一定的刺激性臭味，并很容易就變成液體。氫氟酸在使用的過程中，還容易溶于水，并可以在潮濕的空氣中發(fā)煙。而氫氟酸的蒸汽也是有毒的，因此在使用中就需要額外注意。操作注意事項(xiàng)：密閉操作...

氫氟酸的理化性質(zhì)介紹：物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，工業(yè)級(jí)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，電子級(jí)。為高度危害毒物。濃時(shí)的密度1.18g/cm3，隨著HF溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高，HF對(duì)碳鋼的腐蝕速率是先升高后降低；化學(xué)性質(zhì)：濃度低時(shí)因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時(shí)（5mol/L以上...

使用氫氟酸該如何防護(hù)？1、建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具，穿戴丁基合成橡膠等專門材質(zhì)防化服和防化手套。2、操作盡可能機(jī)械化、自動(dòng)化。3、操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。4、防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。5、避免與堿類、活性金屬粉末、玻璃制品接觸...

傳統(tǒng)制造氫氟酸的方法是利用螢石（主要成分是氟化鈣）與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氟化氫氣體后，再經(jīng)過蒸餾、降溫等方式，取得液態(tài)的氫氟酸，但這種方法制成的氫氟酸純度不佳，因此世界各大化工廠商仍積極研發(fā)各種制造高純度氫氟酸的方法，以符合工業(yè)級(jí)需求。氫氟酸的用途非常普遍，不僅是清...

氫氟酸的特性如下：1、均勻腐蝕：氫氟酸對(duì)金屬材料的腐蝕是電化學(xué)腐蝕。其腐蝕是按電化學(xué)過程進(jìn)行，即陽極產(chǎn)生金屬溶解(均勻腐蝕)，陰極析出氫(導(dǎo)致氫鼓泡和氫脆)；2、氫鼓泡和氫脆：氫氟酸介質(zhì)與碳鋼接觸生成氟化鐵和氫原子：Fe十2HF→FeF2十2H氟化鐵是一種致密...

氟氫酸的合成方法如下：1、將工業(yè)級(jí)氫氟酸通過蒸餾提純，冷凝分離除去雜質(zhì)，并經(jīng)微孔濾膜過濾除去塵埃顆粒，制得無色透明的電子級(jí)氫氟酸。2、以鋼瓶工業(yè)氟化氫為原料，用聚乙烯管子接入洗滌瓶，打開鋼瓶閥門，讓氟化氫氣體慢慢通入裝有合格電導(dǎo)水的吸收器中，得分析純氫氟酸。3...

氫氟酸的使用安全規(guī)定如下：1、操作人員操作時(shí)生產(chǎn)場所通風(fēng)良好的地方操作，需緩慢倒入酸槽，以免飛濺到身上；2、使用氫氟酸盡量減少酸液暴露在空氣中的時(shí)間，用完后及時(shí)蓋上蓋子。3、清洗機(jī)運(yùn)行時(shí)，操作人員禁止打開防護(hù)門；4、產(chǎn)生的氫氟酸廢液要回收倒入塑料容器內(nèi)，禁止將...

濃硝酸的摩爾濃度是多少？濃硝酸摩爾濃度是16mol/L。濃硝酸分子式為HNO3，純HNO?是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%，密度約為1.4g/cm3，沸點(diǎn)為83℃，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。濃硝酸混溶時(shí)與硫酸相似會(huì)釋放出大量的熱所以需要...

濃硝酸有什么性質(zhì)？鑒別濃硝酸和稀硝酸的方法是什么？濃硝酸的性質(zhì)如下：1、濃硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；2、濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，濃硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)；3、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硝酸的濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)；4、濃硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解；5、濃硝酸有...

硝酸的制備方法是氨氧化法，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，氨被氧化成一氧化氮，利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大...

硫酸銅的用途：1、主要用作紡織媒染劑，農(nóng)業(yè)殺蟲劑，殺菌劑，防腐劑，還用于皮革鞣制，電鍍銅，選礦等。2、利用收斂劑和疾病預(yù)防劑，以及農(nóng)業(yè)殺菌劑。3、利用分析試劑，媒染劑和防腐劑。4、為焦磷酸鹽鍍銅的主要鹽。組成簡單，穩(wěn)定性好，電流效率高，沉積速度快。但其相差很小...

硝酸的硝化反應(yīng)：濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)（electrophilicsubstitution），反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。硝酸的氧化還原反應(yīng)...

硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)：1、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般沒有H2產(chǎn)生；因?yàn)樗趸芰O強(qiáng)，會(huì)先將金屬氧化，自身還原為NO、NO2，再與金屬氧化物反應(yīng)成鹽。2、與Cu，Ag等不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，3、活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可...

濃硝酸有什么性質(zhì)？鑒別濃硝酸和稀硝酸的方法是什么？濃硝酸的性質(zhì)如下：1、濃硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；2、濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，濃硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)；3、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃硝酸的濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)；4、濃硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解；5、濃硝酸有...

硝酸的化學(xué)式是HNO3。在硝酸的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)分子包含3個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子，以及1個(gè)氫原子。在硝酸分子中，一個(gè)氧原子以雙鍵形式與中心的氮原子結(jié)合。此外，另一個(gè)氧原子以單一形式與中心氮原子以及氫原子鍵合。硝酸分子中的后一個(gè)氧原子由負(fù)電荷-1組成，后一個(gè)氧原子與中...

硝酸的性質(zhì)強(qiáng)，是一元酸。由于其pH值，硝酸會(huì)將藍(lán)色石蕊試變成紅色。它還經(jīng)常產(chǎn)生固體水合物，例如一水合HNO3·H2O和三水合HNO3·3H2O。硝酸在熱或光的幫助下很容易分解成棕色的二氧化氮。盡管新鮮的硝酸主要由于這個(gè)原因是無色的，但硝酸會(huì)隨著時(shí)間的推移變成褐...

硝酸取用與稀釋的正確操作：1、計(jì)算好所需的硝酸和溶劑（比如水），把藥品和稀釋用的容器（不能是量筒或容量瓶）也帶上，帶好手套和口罩，前往通風(fēng)櫥。2、將水倒入稀釋用的容器，用量筒或移液槍吸取定量的硝酸后轉(zhuǎn)移到容器中，振蕩或加磁力攪拌，直到溶液均勻，顏色為無色透明溶...

怎么濃縮硝酸？工業(yè)生產(chǎn)中目前有三種方法。1、直接法，用氨直接合成濃硝酸；2、間接法，用硫酸，硝酸鎂/鈣/鋅等脫去稀硝酸中的水；3、超共沸酸精餾法，其基本原理是氨氧化制取氮的氧化物氣體,經(jīng)冷卻后析出冷凝酸，冷凝酸經(jīng)酸水漂白塔用空氣提取氮的氧化物返回系統(tǒng)將酸水排出...

濃硝酸的制作方法：以鉑為催化劑，將氨氧化為一氧化氮，再用空氣與濃硝酸全部氧化為二氧化氨，然后用濃硝酸吸收，生成發(fā)煙硝酸，再經(jīng)過解吸而待。濃硝酸的用途：硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，對(duì)大多數(shù)金屬有腐蝕作用。高濃度硝酸對(duì)金屬有鈍化作用。硝酸用于清洗碳素鋼、不銹鋼、銅、黃銅、...

硝酸理化性狀和用途：無色液體，易揮發(fā)有刺激性。濃硝酸（98%）在空氣中有“發(fā)煙”現(xiàn)象，此煙為五氧化二氮即硝酐，在空氣中與水汽形成硝酸霧，不久即分解，其中主要的是二氧化氮。工業(yè)硝酸常呈黃色，是溶有二氧化氮之故。濃硝酸加熱時(shí)有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主...

什么是硝酸呢？硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。化學(xué)式：HNO3。熔點(diǎn)：-42℃，沸點(diǎn)：78℃，易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也...

硝酸去掉一個(gè)氫原子的結(jié)構(gòu)是硝酸根，一般帶一個(gè)負(fù)電荷(硝酸根離子)。硝酸根具有對(duì)稱的平面等邊三角形結(jié)構(gòu)，4個(gè)原子形成大鍵，多出來的1個(gè)電子在離域鍵里。硝酸去掉一個(gè)輕基的結(jié)構(gòu)是硝基-NO2。硝基的正離子叫硝酷正離子?；瘜W(xué)性質(zhì)錄酸作為氮的高價(jià)(+5)水化物，具有很強(qiáng)...

硝酸的水溶液無論濃稀均具強(qiáng)氧化性及腐蝕性，溶液越濃其氧化性越強(qiáng)。硝酸在光照條件下分解成水、N02和02，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于陰涼處保存。硝酸能溶解許多種金屬(可以溶解銀)，生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產(chǎn)物逐漸由高價(jià)向低價(jià)過渡...

硝酸作為氮的高價(jià)(+5)水化物，具有很強(qiáng)的酸性，一般情況下認(rèn)為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應(yīng)，如硝化甘油的制備。(實(shí)際上我們會(huì)使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2)，成本較低而且較容易處理，與其他更強(qiáng)的脫水劑，例如P4010，也可以產(chǎn)生大量的硝酷陽離...

稀硫酸的用途：在實(shí)驗(yàn)室，用于完成各種實(shí)驗(yàn)如酸堿中和，某些物質(zhì)與H+/SO42-反應(yīng)，營造酸性環(huán)境如酸性高錳酸鉀溶液，淀粉水解，還具有催化作用。在工業(yè)上調(diào)節(jié)PH、除銹、生產(chǎn)硫酸銨、硫酸脲、硫酸鉀等化肥。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀...

硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能與除金、鉑、欽、釘、銘、餓、依、鋸、鉅以外的所有金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的硝酸鹽，無論是濃硝酸還是稀硝酸在常溫下都能與銅發(fā)生反應(yīng)，這是鹽酸與硫酸無法達(dá)到的。但濃硝酸在常溫下會(huì)與鐵、鋁發(fā)生鐘化反應(yīng)，使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止硝...

硝酸的主要特性是什么？硝酸的主要特性是有強(qiáng)烈的氣化性：硝酸是強(qiáng)氧化劑，許多非金屬都容易被它氧化，例如：將一小塊微熱的木炭放入熱的濃硝酸內(nèi)，木炭的燃燒不但不會(huì)停止，反而燃燒得更加劇烈，這是因?yàn)?，木炭遇到硝酸分解放出的氧氣，而發(fā)生劇烈的氧化作用。紙張或紡織品遇到硝...